Numeri di Ossidazione

1) composti ionici nei quali il numero di ossidazione corrisponde alla carica dello ione cioè al numero di elettroni persi o guadagnati dall’elemento;

2) composti con legami covalenti nei quali il numero di ossidazione degli elementi sono ricavati assegnando gli elettroni di legame all’atomo più elettronegativo.

Il numero di ossidazione di un atomo nei composti covalenti non rappresenta la carica reale di un atomo, ma una carica apparente e non ha significato fisico.

I composti Binari

Composti binari: contengono atomi di due diversi elementi, ne sono esempi

CaO CO2 NaH HCl KCl

Formula: si ottiene indicando prima l’unità positiva (metallo) e poi quella negativa (non metallo). es H2O oppure NaCl

Il nome dei composti Binari secondo la IUPAC

Nome: L’elemento più elettronegativo (non metallo) deve essere enunciato prima dell’elemento meno elettronegativo (metallo). Al nome del primo elemento si aggiunge il suffisso uro (esempio clururo, solfuro etc.). Fa eccezione l’ossigeno, non si dice ossigenuro ma ossido. Esempi:

CuO  = ossido di rame;

HCl = cloruro di idrogeno;

KBr = bromuro di potassio

NaCl = cloruro di sodio;

Un prefisso  di, tri, tetra etc. si aggiunge al nome dell’atomo se ha un indice 1,2,3 etc. Esempi:

H2O = ossido di diidrogeno;

H2S = solfuro di diidrogeno;

Cu2O = ossido di dirame;

Fe2O3 = triossido di diferro

Alcune distinzioni importanti che vengono usate nella nomenclatura tradizionale

• O2+Metallo =  “ossido di + nome del metallo”

  In soluzione acquosa formano basi

  se il metallo è del primo o del secondo gruppo c’è una sola forma molecolare possibile, se il metallo è di un altro gruppo ci sono più forme molecolari possibili

  esempi:

  K2O = ossido di dipotassio; Na2O = ossido di disodio; Cu2O = ossido di dirame; CuO = ossido di rame.

• H2+Metallo =  “idruro di + nome del metallo”

  In soluzione acquosa formano basi

  se il metallo è del primo o del secondo gruppo c’è una sola forma molecolare possibile, se il metallo è di un altro gruppo ci sono più forme molecolari possibili

  esempi:

  LiH = idruro di litio; CuH = idruro di rame; CuH2 = diidruro di rame

• O2+ Non Metallo =  “ossido di + nome del non metallo” per la IUPAC oppure anidride di + nome del non metallo per la tradizionale

  In soluzione acquosa formano acidi

  di solito ci sono più forme molecolari possibili

  esempi:

  CO2 = diossido di carbonio per la IUPAC oppure anidride carbonica per la nomenclatura tradizionale
  SO2 = diossido di zolfo oppure anidride solforosa per la nomenclatura tradizionale

  SO3 = triossido di zolfo oppure anidride solforica per la nomenclatura tradizionale

• H2+ Non Metallo =  “idruro di + nome del non metallo” per la IUPAC oppure “acido di + nome del non metallo” per la tradizionale

  In soluzione acquosa formano acidi

  di solito ci sono più forme molecolari possibili

  esempi:

  HCl = cloruro di idrogeno per la IUPAC oppure acido cloridrico per la nomenclatura tradizionale

  H2S =solfuro di diidrogeno per la IUPAC oppure acido solfidrico per la nomenclatura tradizionale

• Metallo + Non Metallo da un sale e non ci sono notazioni particolari rispetto alle regole generali IUPAC per dare i nomi

  esempi:

  LiCl = cloruro di litio ; FeCl2 = dicloruro di ferro ; FeCl3 = tricloruro di ferro

I composti ternari

contengono atomi di tre diversi elementi. Molto spesso uno dei tre elementi è l’ossigeno.

Alcune distinzioni importanti